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硫酸铜与镁的反应会发生怎样的变化呢

硫酸铜与镁的反应会发生怎样的变化呢

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想法很简单就是把镁条用细铜丝缠上(实验条件有限,细铜丝比较乱)然后泡在配出来的硫酸铜溶液中, 每天观察溶液颜色, 发现溶液颜色两天后变得很浅了,但是过了一个周末回来看溶液颜色变深了。 
结果实验的产率极低。
铜应该是不溶与酸更不溶于这些溶液的,是有什么可能的原因导致铜重新溶解到溶液中?
1、所有物质都是标准活度,比如离子浓度接近1mol/L,固体是纯物质,金属不能是合金
2、水溶液,不含有其它体系的东西
3、一步反应,没有中间体
在这样的情况下,还原势越高,就越不会反应。
所以只有把纯铜放在除净氧气的接近1mol/L硫酸铜溶液,在25度下平衡后测出的电位才是序列里所说的比氢高0.34V。
除此之外,电化学序列没多大的意义。现实中金属的活泼度有时会严重背离热力学的预测。比如铝和钛。
另外说说题主的那个实验,是怎么打破上面的3条假设的
标准浓度很难满足。如果铜离子浓度低了,根据能斯特方程是会拉低电位,理论上会低到氢还原以下的。按照热力学的推断,把纯铜放进只含0.5mol/L硫酸的溶液里是会发生反应的。
第二,溶液暴露在空气中,是溶解进氧气的。氧气的标准还原势有1.23V,非常高。有氧气存在,铜会被氧化。
第三,对铜没有多大的影响,但是其它有些金属会在表面形成氧化膜而钝化。美好的生活铸就于未来http://www.zzliusuanxin.com
 

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